اسئلة محلولة ومتوقعة في باب الطاقة في التفاعلات الكيميائية 2014 تجميع المصطلحات والتعاريف مذكرة مراجعة ليلة الامتحانات تمارين وتدريبان ومسائل مهمة ,, اسئلة محلولة
❁صنف تغيرات المواد الآتية إلى تغيرات فيزيائية وتغيرات كيميائية :-
صدأ الحديد – ذوبان السكر في الماء – ذوبان الصوديوم في الماء – انصهار الحديد – احتراق الوقود – تسامي اليود – انصهار الثلج
التغيرات الفيزيائية: ذوبان السكر في الماء – انصهار الحديد – تسامي اليود – انصهار الثلج
التغيرات الكيميائية:
صدأ الحديد – ذوبان الصوديوم في الماء – احتراق الوقود
❁أذكر نص قانون الديناميكا الحرارية الأول ؟
الطاقة لاتفنى ولاتستحدث من العدم بل يمكن تحويلها من شكل الى آخر ضمن حدود قدرة الانسان
❁مم يتكون المحتوى الحراري للمادة ؟ أو
(مم تتكون الطاقة المخزونة في المادة) ؟
أ/ طاقة الرابطة في الذرة
ب/ طاقة الرابطة في الجزيئ
جـ/ طاقة الترابط بين الجزيئات
❁ أكمل :-
كل إلكترون في الذرة له نوعان من الطاقة هما :-
أ/ طاقة (.وضع....) وتسمى.(الطاقة الكامنة).
وهي.الطاقة الناتجة من قوة جذب النواة للالكترون.
وتعتمد على.(بعد الالكترون من النواة)
ب/ طاقة .......الحركة.........
وهي...الطاقة الناتجة من حركة دوران الالكترون السريعة حول النواة..
طاقة المستوى = ....الوضع..... + ...الحركة....
❁ طاقة الرابطة في الجزيء هي هي الطاقة الناتجة من ترابط الذرات مع بعضها البعض داخل جزيئ العنصر او جزيئ المركب
وتعتمد على
1-نوع الروابط (ايونية , اسهامية)
2-نوع الذرات المرتبطة
3-شكل الروابط (فردية ,ثنائية ,ثلاثية)
❁ طاقة الترابط بين الجزيئات هي الطاقة الناتجة من قوة تجاذب جزيئات المادة مع بعضها البعض
وتعتمد على (الحالة الفيزيائية للمادة)
تعريف المصطلحات العلمية الواردة في الباب (تحفظ) :-
❁ التفاعل الكيميائي : هو العملية التي يتم فيها تصادم الدقائق الكيميائية للمتفاعلات لانتاج مواد جديدة
❁علم الديناميكا الحرارية :- هو العلم الذي يدرس تغيرات الطاقة المصاحبة للعمليات الكيميائية والطبيعية والعلاقة بين اشكال الطاقة المختلفة في المادة
❁الطاقة : هي قدرة الجسم على بذل شغل أو إحداث تغير.
❁ الكيمياء الحرارية : هي فرع من فروع الديناميكا الحرارية يهتم بدراسة التغيرات الحرارية المصاحبة للتفاعلات الكيميائية
❁ الطاقة الكيميائية : هي الطاقة المخزونة في المواد وتظهر عند تحول المادة من شكل الى آخر
❁ الجول : هو كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام واحد من الماء المقطر 1 درجة مئوية
4.18
❁ الكيلوسعر :- هو كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة واحد كيلوجرام من المادة درجة مئوية واحدة.
❁ المحتوى الحراري :- هو مجموع الطاقة المخزونة في مول واحد من المادة ، ويرمز له بالرمز (H)
❁ التغير في المحتوى الحراري (الانثالبي) :
هو الفرق في المحتوى الحراري بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة ورمزه (△ H )
❁ طاقة الرابطة : هي الطاقة اللازمة لكسر الرابطة (الروابط) الموجودة في مول واحد من المادة.
❁ طاقة وضع الاكترون : هي الطاقة الناتجة من قوة جذب النواة للالكترون
❁ طاقة حركة الالكترون : هي الطاقة الناتجة من حركة دوران الالكترون السريعة جدا حول النواة
❁ طاقة المستوى (طاقة الرابطة في الذرة)
هي المجموع الجبري لطاقة وضع الالكترون وطاقة حركة الالكترون
❁ طاقة الرابطة في الجزيئ : هي الطاقة الناتجة من ترابط الذرات مع بعضها البعض داخل جزيئ العنصر او جزيئ المركب
❁طاقة الترابط بين الجزيئات: هي الطاقة الناتجة من قوة تجاذب جزيئات المادة مع بعضها البعض
❁ حرارة التفاعل الكيميائي : هي كمية الحرارة المنطلقة او الممتصة عند تفاعل عدد معين من المولات في تفاعل كيميائي تفاعلا تاما عند الظروف القياسية
❁ التفاعل الطارد للحرارة : هي تفاعلات يصاحبها انطلاق حرارة إلى البيئة.
مثال بمعادلة : C + O2 – 383.7KJ → CO2
❁التفاعل الماص للحرارة : هي تفاعلات يصاحبها امتصاص حرارة من البيئة .
مثال بمعادلة : H2 + I2 + 51.9KJ → 2HI
❁ حرارة التعادل : هي كمية الحرارة الناتجة من تعادل مول أيونات H+ مع مول أيونا ت OH- في محلول مخفف لحمض وقاعدة
❁ حرارة الاحتراق :
هي كمية الحرارة الناتجة من احتراق مول واحد من المادة حرقاً تاماً في وفرة من الأكسجين.
❁ حرارة التكوين : هي كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند تكوين مول واحد لمركب من عناصره الأولية عندما تكون العناصر في الحالة القياسية.
❁ القيمة السعرية : هي كمية الحرارة الناتجة من حرق جرام واحد من الوقود .
❁ الوقود : هو أي مادة تتفاعل مع الأكسجين وتطلق حرارة.
❁الحالة القياسية : هي الحالة التي تكون فيها المادة في أكثر حالات استقرارها عند درجة 25 ْ م (298 ْمطلقة) تحت ضغط واحد جو (76سم3 / زئبق)
❁التغيرات الفيزيائية الطبيعية : هي تغيرات تحافظ فيها المادة على تركيبها الكيميائي ولا تنكسر فيها الروابط ولا تنتج مادة جديدة ولكنها تتحول من شكل إلى آخر .
❁ التغيرات الكيميائية :
هي تغيرات لا تحافظ فيها المادة على تركيبها الكيميائي وتنكسر فيها الروابط وتنتج مادة جديدة تختلف عن مكوناتها.
❁صنف تغيرات المواد الآتية إلى تغيرات فيزيائية وتغيرات كيميائية :-
صدأ الحديد – ذوبان السكر في الماء – ذوبان الصوديوم في الماء – انصهار الحديد – احتراق الوقود – تسامي اليود – انصهار الثلج
التغيرات الفيزيائية: ذوبان السكر في الماء – انصهار الحديد – تسامي اليود – انصهار الثلج
التغيرات الكيميائية:
صدأ الحديد – ذوبان الصوديوم في الماء – احتراق الوقود
❁أذكر نص قانون الديناميكا الحرارية الأول ؟
الطاقة لاتفنى ولاتستحدث من العدم بل يمكن تحويلها من شكل الى آخر ضمن حدود قدرة الانسان
❁مم يتكون المحتوى الحراري للمادة ؟ أو
(مم تتكون الطاقة المخزونة في المادة) ؟
أ/ طاقة الرابطة في الذرة
ب/ طاقة الرابطة في الجزيئ
جـ/ طاقة الترابط بين الجزيئات
❁ أكمل :-
كل إلكترون في الذرة له نوعان من الطاقة هما :-
أ/ طاقة (.وضع....) وتسمى.(الطاقة الكامنة).
وهي.الطاقة الناتجة من قوة جذب النواة للالكترون.
وتعتمد على.(بعد الالكترون من النواة)
ب/ طاقة .......الحركة.........
وهي...الطاقة الناتجة من حركة دوران الالكترون السريعة حول النواة..
طاقة المستوى = ....الوضع..... + ...الحركة....
❁ طاقة الرابطة في الجزيء هي هي الطاقة الناتجة من ترابط الذرات مع بعضها البعض داخل جزيئ العنصر او جزيئ المركب
وتعتمد على
1-نوع الروابط (ايونية , اسهامية)
2-نوع الذرات المرتبطة
3-شكل الروابط (فردية ,ثنائية ,ثلاثية)
❁ طاقة الترابط بين الجزيئات هي الطاقة الناتجة من قوة تجاذب جزيئات المادة مع بعضها البعض
وتعتمد على (الحالة الفيزيائية للمادة)
تعريف المصطلحات العلمية الواردة في الباب (تحفظ) :-
❁ التفاعل الكيميائي : هو العملية التي يتم فيها تصادم الدقائق الكيميائية للمتفاعلات لانتاج مواد جديدة
❁علم الديناميكا الحرارية :- هو العلم الذي يدرس تغيرات الطاقة المصاحبة للعمليات الكيميائية والطبيعية والعلاقة بين اشكال الطاقة المختلفة في المادة
❁الطاقة : هي قدرة الجسم على بذل شغل أو إحداث تغير.
❁ الكيمياء الحرارية : هي فرع من فروع الديناميكا الحرارية يهتم بدراسة التغيرات الحرارية المصاحبة للتفاعلات الكيميائية
❁ الطاقة الكيميائية : هي الطاقة المخزونة في المواد وتظهر عند تحول المادة من شكل الى آخر
❁ الجول : هو كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جرام واحد من الماء المقطر 1 درجة مئوية
4.18
❁ الكيلوسعر :- هو كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة واحد كيلوجرام من المادة درجة مئوية واحدة.
❁ المحتوى الحراري :- هو مجموع الطاقة المخزونة في مول واحد من المادة ، ويرمز له بالرمز (H)
❁ التغير في المحتوى الحراري (الانثالبي) :
هو الفرق في المحتوى الحراري بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة ورمزه (△ H )
❁ طاقة الرابطة : هي الطاقة اللازمة لكسر الرابطة (الروابط) الموجودة في مول واحد من المادة.
❁ طاقة وضع الاكترون : هي الطاقة الناتجة من قوة جذب النواة للالكترون
❁ طاقة حركة الالكترون : هي الطاقة الناتجة من حركة دوران الالكترون السريعة جدا حول النواة
❁ طاقة المستوى (طاقة الرابطة في الذرة)
هي المجموع الجبري لطاقة وضع الالكترون وطاقة حركة الالكترون
❁ طاقة الرابطة في الجزيئ : هي الطاقة الناتجة من ترابط الذرات مع بعضها البعض داخل جزيئ العنصر او جزيئ المركب
❁طاقة الترابط بين الجزيئات: هي الطاقة الناتجة من قوة تجاذب جزيئات المادة مع بعضها البعض
❁ حرارة التفاعل الكيميائي : هي كمية الحرارة المنطلقة او الممتصة عند تفاعل عدد معين من المولات في تفاعل كيميائي تفاعلا تاما عند الظروف القياسية
❁ التفاعل الطارد للحرارة : هي تفاعلات يصاحبها انطلاق حرارة إلى البيئة.
مثال بمعادلة : C + O2 – 383.7KJ → CO2
❁التفاعل الماص للحرارة : هي تفاعلات يصاحبها امتصاص حرارة من البيئة .
مثال بمعادلة : H2 + I2 + 51.9KJ → 2HI
❁ حرارة التعادل : هي كمية الحرارة الناتجة من تعادل مول أيونات H+ مع مول أيونا ت OH- في محلول مخفف لحمض وقاعدة
❁ حرارة الاحتراق :
هي كمية الحرارة الناتجة من احتراق مول واحد من المادة حرقاً تاماً في وفرة من الأكسجين.
❁ حرارة التكوين : هي كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند تكوين مول واحد لمركب من عناصره الأولية عندما تكون العناصر في الحالة القياسية.
❁ القيمة السعرية : هي كمية الحرارة الناتجة من حرق جرام واحد من الوقود .
❁ الوقود : هو أي مادة تتفاعل مع الأكسجين وتطلق حرارة.
❁الحالة القياسية : هي الحالة التي تكون فيها المادة في أكثر حالات استقرارها عند درجة 25 ْ م (298 ْمطلقة) تحت ضغط واحد جو (76سم3 / زئبق)
❁التغيرات الفيزيائية الطبيعية : هي تغيرات تحافظ فيها المادة على تركيبها الكيميائي ولا تنكسر فيها الروابط ولا تنتج مادة جديدة ولكنها تتحول من شكل إلى آخر .
❁ التغيرات الكيميائية :
هي تغيرات لا تحافظ فيها المادة على تركيبها الكيميائي وتنكسر فيها الروابط وتنتج مادة جديدة تختلف عن مكوناتها.
1 تعليقات
مرحبا.يكم. شكرا ليكم كتيييييييييييييييير بس لو فى طريقه عايززه شرح مفصل للمولاريه وجزيتم خيرااا
ردحذفأهلا وسهلا ومرحبا بك في موقع تغطية مباشر : ضع ردا يعبر عن اناقة أخلاقك ، سنرد على اي استفسار نراه يحتاج الى اجابة ، ادعمنا برأيك وضع تعليقا للتشجيع ..